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(2)要注明反应物和生成物的状态

更新时间:2019-09-01 19:50点击:

  (2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态,与它们所具有的能 量有关。

  (3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数,它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应,当化学计量数不同时,其△H也不同。

  化学反应的能量变化通常表现为热量的变化。以下是化学反应中的能量变化知识点,请大家掌握。

  解析:需要加热的化学反应也可能是放热反应,如可燃物的燃烧反应,A选项错误;原电池是将化学能转化为电能的装置,故C选项错误;水力发电是将机械能转化为电能的过程,故D选项错误。正确选项为B

  解析:生成物的总能量大于反应物总能量的是是吸热反应,ABC是放热反应,因此选D

  △H为“+”或△H>0时为吸热反应;△H为“一”或△H<0时为放热反应。

  解析:观察题给图像可以得到,上述反应的反应物总能量低于生成物总能量,为吸热反应,其中反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1 。化学反应过程中,化学键断裂为吸热过程,化学键形成为放热过程。

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