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但是 实际上是 在整个化学方应过程中 催化剂 一开始参与了反应

更新时间:2019-09-05 20:26点击:

  展开全部如果你学过化学反应动力学,就知道有“基元反应”这个概念。以下“催化剂”一词均指正催化剂。

  因此,催化剂的定义是:参与反应,并能改变反应路径的媒介。催化剂的重要性质就是反应前后质量不变。如果质量发生改变,则不是催化剂。

  但是 实际上是 在整个化学方应过程中 催化剂 一开始参与了反应 消耗了催化剂 但是最终又生成了催化剂 相当于没有参 例如:铁离子催化过氧化氢分解反应

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  催化剂的作用是改变反应路径,也就是改变基元反应。不同基元反应对应的活化能不同,从而通过这种办法提高了反应速率。

  由于反应(1)的活化能远远低于双氧水直接分解,所以体系中主要发生的是(1)(2)。这样双氧水生成氧气的速度就会大大提高。我们看到,二氧化锰在反应前后,总质量并没有改变,但它确实参与了反应。

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